Atom Bora berusia seratus tahun • Alexey Levin • Berita Sains mengenai "Unsur" • Fizik, Sains dan Masyarakat, Sejarah Sains

Atom Bora seratus tahun

Niels Bohr bersama isterinya, Margaret, 30 tahun. Gambar dari artikel John Heilbron "Jalan ke atom kuantum" dalam terbitan majalah terkini Alampada ulang tahun

Sebaik sahaja terdapat elektron
Ia termasuk dalam atom Bohr,
Orbitnya di sekeliling nukleus yang diletakkan –
Oleh itu, saudara-saudara, ada satu kes.
(Dari folklore pelajar)

Seratus tahun yang lalu, artikel terkenal oleh ahli fizik Denmark, Niels Bohr, mengenai Struktur Atom dan Molekul telah diterbitkan. Dari karya ini bermula sejarah mekanik kuantum.

Pada bulan Julai 1913, pendidik privat berusia 27 tahun dari University of Copenhagen Niels Henrik David Bor menerbitkan sebuah artikel mengenai Perlembagaan Atom dan Molekul, yang menjadi salah satu pencapaian fizik teori terbesar (Majalah Philosophical. 1913. V. 26. P. 1-25; lihat juga terjemahan Rusia: "Mengenai struktur atom dan molekul"). Kerja ini memberikan makna fizikal model atom dengan nukleus bermuatan besar (lihat model Rutherford), yang dua tahun terdahulu dicadangkan oleh Ernest Rutherford. Ia juga mempertimbangkan untuk pertama kali pergerakan zarah-zarah bahan (dalam kes ini, elektron) berdasarkan teori quanta (lihat Sejarah mekanik kuantum), yang sebelum ini hanya digunakan untuk menggambarkan radiasi elektromagnetik dan mengira kapasiti haba pepejal. Pergerakan serupa dari masa Newton telah dikaji oleh sains bebas – mekanik klasik. Bohr membuka jalan kepada penciptaan mekanik asas yang baru, yang kemudian dikenali sebagai kuantum.

Era Konteks

Seratus tahun yang lalu, fizik dihadapkan dengan keperluan untuk memahami banyak data percubaan yang tidak dapat ditafsirkan secara wajar dalam rangka mekanisme Newton dan elektrodinamika Maxwellian. Pada dasarnya idea-idea baru diperlukan, dan, malangnya, mereka terlambat.

Dalam retrospektif jangka pendek, semuanya bermula dengan dua penemuan hampir serentak – radioaktiviti (lihat Pereputan Radioaktif, 1896) dan elektron (1897). Fisika klasik tidak dapat menjelaskan apa tempat yang diduduki oleh elektron dalam struktur bahan, mengapa perkara yang diisi dengan elektron kekal stabil dan kerana alasan mengapa uranium dan beberapa unsur lain terus memancarkan emanasi tiga jenis (tanpa helah khas yang dinamakan oleh tiga huruf pertama abjad Yunani). Pada tahun 1903, Rutherford dan Frederick Soddy (Frederick Soddy) menyedari bahawa pelepasan ini memerlukan jenis tenaga khas, yang mereka panggil atom (lihat: E. Rutherford dan F. Soddy. Perubahan Radioaktif // Majalah Philosophical. 1903. V. 5. P. 576-591). Walau bagaimanapun, sifat tenaga ini kekal misteri.

Pada tahun 1906, Rutherford, yang kemudiannya bekerja di Kanada, mendapati bahawa, akibat perlanggaran dengan perkara, zarah alfa (lihat zarah Alpha) kadang-kadang mengubah laluan penerbangan.Tiga tahun kemudian, selepas berpindah dari Montreal ke Manchester, beliau mengarahkan pembantunya Johannes Geiger (Hans Geiger) dan Ernest Marsden (Ernest Marsden) untuk mengkaji kesan ini, memerhatikan pantulan radiasi alpha dari permukaan foil emas nipis (tebal 0.4 mikrometer). Mereka mendapati bahawa zarah alfa, terhadap semua jangkaan, dapat dilihat pada sudut yang besar, dalam kes-kes yang jarang berlaku bahkan melebihi 90 darjah (lihat: H. Geiger dan E. Marsden. Pada Refleksi Difa α-Partikel // Prosiding Royal Society A. 1909. V. 82. P. 495-500). Selepas banyak berfikir, Rutherford menafsirkan hasil ini sebagai bukti bahawa hampir semua jisim atom tertumpu pada badan tengah yang bermuatan positif yang sangat kecil. Pada 7 Mac 1911, beliau menyampaikan kesimpulannya pada pertemuan Persatuan Sastera dan Filsafat Manchester dan telah membentangkannya dalam satu artikel berasingan (lihat: E. Rutherford, Atom) Majalah Philosophical. 1911. V. 21. P. 669-688). Dalam kertas yang sama, dia memperoleh formula untuk bahagian rentas berlainan untuk penyebaran zarah-zarah yang tidak berkaitan yang bergerak di medan Coulomb dengan cengkaman pegun, yang kini menanggung namanya.

Eksperimen Geiger dan Marsden (lihat percubaan Geiger-Marsden). Lintasan alfa zarah, yang sebahagian besarnya sedikit mengubah arah gerakan, tetapi kadang-kadang berselerak di sudut yang besar. Di sebelah kanan: gambarajah skematik eksperimen. Imej dari www.rsc.org

Rutherford agak realistik menganggarkan saiz pembawa jisim atom – kira-kira seratus ribu diameter atom itu sendiri. Pada mulanya, beliau tidak mencadangkan nama khusus untuk badan-badan ini, tetapi kemudian menamakannya nukleus atom (lihat: E. Rutherford. Bahan radioaktif dan radiasi mereka, Cambridge University Press, 1913, ms 184). Pada masa yang sama, beliau sama sekali tidak mendakwa bahawa elektron menggambarkan orbit tertutup di sekeliling nukleus seperti planet yang mengorbit Matahari. Rutherford sedar bahawa, mengikut elektrodinamika klasik, elektron berputar mesti terus memancarkan gelombang elektromagnetik dan jatuh dalam lingkaran ke dalam nukleus. Dalam kesusasteraan yang popular (walaupun bukan sahaja di dalamnya), model Rutherford kadang-kadang dipanggil planetyang secara sejarah tidak betul – ia telah menjadi hanya dalam tafsiran Bohr.

A – sebuah elektron klasik mesti kehilangan tenaga kerana radiasi dan jatuh di lingkaran di pusat. B – Orbit elektron stesen pekeliling sepanjang Bor. C – elektron melompat di antara orbit pegun menghasilkan pelbagai siri spektrum atom seperti hidrogen. Rajah. dari abyss.uoregon.edu

Model Rutherford atom adalah langkah pertama ke arah pemahaman sifat radioaktiviti.Seratus tahun yang lalu, sudah diketahui bahawa zarah alfa adalah nukleus helium, zarah beta (lihat juga zarah Beta) adalah elektron cepat, dan sinar gamma (lihat juga sinar Gamma) adalah kuantiti tinggi radiasi elektromagnetik. Sekarang kita tahu bahawa mereka semua dilahirkan dalam perjalanan transformasi nuklear, tetapi kemudian sains belum mencapai tahap ini. Rutherford sendiri kemudian percaya bahawa sinar alfa dikeluarkan dari nukleus atom, kerana dia tidak dapat melihat cara lain dari berlakunya zarah-zarah besar-besaran ini, tetapi ia menganggap elektron, bukan nukleus, sumber sinar beta dan gamma. Langkah seterusnya ke arah pemahaman sifat radioaktiviti diambil oleh Bor, semua pada tahun yang sama 1913.

Teka-teki rumus spektrum

Fizik klasik juga mempunyai masalah yang tidak dapat diselesaikan dengan sejarah lebih dihormati daripada radioaktiviti dan kestabilan atom. Pada umumnya, mereka sudah biasa dengan mereka dan tidak menganggap sesuatu malapetaka, tetapi mereka tidak hilang daripadanya. Salah seorang daripada mereka muncul semasa perkembangan spektroskopi. Seawal permulaan abad ke-19, garis-garis kuning yang terang kelihatan dalam spektrum natrium. Kemudian, banyak barisan individu ditemui dalam spektrum bahan-bahan lain. Fizik klasik, sekali lagi, tidak menjelaskan apa-apa pembezaan radiasi (kecuali beberapa hipotesis eksotik yang sedikit orang mengambil serius).

Masalah ini secara jelasnya ditonjolkan pada pertengahan abad ke-19, apabila Sweden Anders Angstrom (Anders Jonas Ångström) dan Jerman Julius Plücker mengukur panjang gelombang semua empat garis spektrum hidrogen yang terletak di jarak optik dengan ketepatan yang sangat tinggi untuk masa mereka (iaitu dalam cahaya yang kelihatan). Hasilnya secara harfiahnya mengagumi Johann Balmer (Johann Jakob Balmer), seorang guru fizik di gimnasium wanita Basel dan seorang pensyarah universiti tempatan. Selepas bertahun-tahun mencari, dia mengambil satu formula (lihat juga siri Balmer) yang mana empat nombor ini dipatuhi. Ia sangat mudah, tetapi untuk fizik kemudian sedikit pelik. Pembolehubah sahaja terdapat kuadrat integer. mlebih daripada dua. Apabila menggantikan nilai msama dengan 3, 4, 5 dan 6, formula tidak jelas mengapa ia memberi panjang gelombang garis yang diukur oleh Angstrom dan Plücker. Dan keajaiban tidak berakhir di sana. Seorang profesor fizik yang berpengetahuan memberitahu Balmer bahawa ahli astronomi mengukur satu lagi sepuluh garisan hidrogen yang terletak di bahagian ultraviolet spektrum tersebut. Panjang gelombang mereka dengan taat naik – mereka sepadan dengan nilai-nilai m dalam lingkungan 7 hingga 16.

Balmer menerbitkan hasilnya pada 1885 (dengan cara itu, Bor dilahirkan pada tahun yang sama).Tidak lama kemudian ia menunjukkan bahawa formulanya tidak sukar untuk umum, jika ditulis bukan untuk panjang gelombang, tetapi untuk frekuensi. Kemudian ia kelihatan seperti ω = R(1/n12 – 1/n22) di mana n1 dan n2 adalah bilangan bulat, yang kedua adalah lebih besar daripada yang pertama, ω adalah frekuensi radiasi, dan pemalar R mempunyai dimensi 1 / saat. Hubungan ini dipanggil formula Rydberg (lihat juga formula Rydberg) (kadang-kadang formula Balmer-Rydberg), dan R – Rydberg malar. Frekuensi garis spektrum yang kelihatan, dikira oleh Balmer sendiri, diperolehi olehnya n1 = 2, dan n2 dari 3 hingga 16. Bila n1 = 1 ia menghasilkan frekuensi garis ultraviolet, yang dikesan pada 1906-14 oleh spektroskopis Amerika Theodore Lyman. Pada n1 = 3, formula menghasilkan garis spektrum inframerah hidrogen, yang pada tahun 1908 dibuka oleh Profesor di University of Tübingen Friedrich Paschen (Louis Karl Heinrich Friedrich Paschen). Juga dikenali sebagai siri spektrum hidrogen (lihat juga siri spektrum Hidrogen), sepadan dengan nilai yang lebih tinggi n1yang juga digambarkan dengan sempurna oleh formula Rydberg.

Di atas: model atom hidrogen mengikut Bor. Turun di bawah: gambarajah tahap tenaga atom hidrogen. Inilah siri Balmer, Lyman dan Paschen (untuk penjelasan, lihat teks). Imej dari cronodon.com

Pada permulaan abad yang lalu, formula ini memasuki buku teks sebagai pergantungan semata-mata empirikal. Penjelasannya adalah kejayaan utama model Bohr.

Jalan ke quanta

Pada tahun 1903, Niels Bohr memasuki Universiti Copenhagen, di mana pada Disember 1909 beliau memperoleh ijazah sarjana dalam fizik, dan pada 13 Mei 1911 beliau mempertahankan disertasi kedoktorannya. Kedua-dua karya ini ditumpukan kepada teori elektronik logam, yang dibangunkan oleh Paul Drude dan Hendrik Antoon Lorentz. Teori ini mendorong Bohr untuk meragui keupayaan fizik klasik untuk menerangkan sifat-sifat pepejal, tetapi dia belum mencapai idea kuantum.

Menjadi doktor sains, Bor menerima beasiswa selama setahun untuk bekerja di luar negara dan pada bulan September pergi ke Laboratorium Cavendish di University of Cambridge. Benar, dia tidak mempunyai hubungan dengan pengarahnya, penemu elektron dan pemenang Hadiah Nobel Joseph John Thomson, supaya berada di Cambridge tidak mendatangkan faedah tertentu. Walau bagaimanapun, pada bulan November dia pergi melawat seorang kawan ayah yang meninggal dunia (dengan cara itu, ahli fisiologi terkenal dan penama Hadiah Nobel Christian Bohr) di Manchester, di mana dia bertemu dengan Rutherford. Dia menjemput Dane muda ke makmalnya, di mana Bor tinggal dari Mac 1912 hingga akhir bulan Julai.

Langkah ini secara radikal telah mengubah masa depannya. Dia pertama kali mengenali model Rutherford dan berfikir tentang cara mengikat elektron ke nukleus tanpa mengganggu kestabilan atom. Pada mulanya dia menganggap bahawa elektron dihubungkan dengan nukleus oleh daya anjal dan oleh itu bergetar di sekelilingnya, seperti bola pada musim bunga. Model ini tidak berjaya, tetapi membawa Bora ke fizik kuantum.

Menurut teori Planck (Max Planck), tenaga "penggetar atom" adalah sama dengan integer n bahagian asas, quanta, dan tenaga kuantum diberikan oleh produk pemalar Planck h (lihat juga pemalar Planck) pada kekerapan ayunan penggetar ω (iaitu, tenaga penggetar E = nhω). Bohr percaya pada teori ini dan mula mencari jalan baru untuk menyambungnya dengan model Rutherford.

Model planet

Bohr masih di Manchester sampai pada kesimpulan bahawa pembuktian teoritis model Rutherford atom adalah mungkin hanya di luar kerangka fizik klasik. Ide ini dibaca dalam memo yang dia hantar ke Rutherford sebelum kembali ke Denmark (lihat: Niels Bohr Collected Works // North-Holland, Amsterdam, 1972. Vol. 2, ms 136). Bohr tidak tahu bagaimana untuk melakukannya, tetapi dia tidak ragu-ragu bahawa dia tidak dapat berbuat tanpa teori quanta.

Di Copenhagen, Bohr tidak berhenti memikirkan kemungkinan penjelasan tentang struktur atom.Pada awal Februari, beliau berkongsi idea dengan ahli fizik muda, Hans Hansen (Hans Marius Hansen), yang mempelajari spektroskopi di Universiti Göttingen. Dia tertanya-tanya apakah mungkin untuk menjelaskan rumus spektral atas dasar mereka. Pada masa itu Bor teringat formula Balmer-Rydberg, yang mungkin pernah dilihat dalam buku teks, tetapi dia terlupa dengan baik (kemudian dia mendakwa bahawa dia tidak pernah mendengarnya sebelum perbualan dengan Hansen, tetapi ini sangat meragukan). Bohr sedar bahawa Bohr menyedari bahawa formula ini boleh diperoleh menggunakan hipotesis tambahan yang berkaitan dengan tenaga orbital elektron kepada pemalar Planck. Sudah pada 6 Mac, beliau menghantar Rutherford sebuah manuskrip artikel yang menggariskan kesimpulannya, yang kemudiannya diterbitkan dalam jurnal Majalah Philosophical.

Persamaan Bohr sangat mudah, dan akibatnya sangat mendalam. Pertama, dia menulis formula klasik yang mengaitkan frekuensi revolusi elektron tunggal di sekeliling nukleus atom tetap dengan tenaga minimum Wperlu bagi elektron untuk memecahkan ikatan dengan nukleus (ia dipanggil tenaga pengionan). Untuk orbit pekeliling, ia diperolehi menggunakan fizik sekolah: ω = 21/2W3/2eEm1/2 (di mana ω adalah kekerapan, e dan E – masing-masing, caj elektron dan nukleus, m – jisim elektron). Kemudian Bohr merumuskan hipotesis umumnya: W = nhω / 2 (separuh muncul atas sebab-sebab teknikal, yang boleh ditinggalkan). Ia segera mengikutinya W = 2π2saya2E2/n2h2, iaitu tenaga pengionan elektron berkadar berbanding dengan kuadrat integer. Bohr juga mengira diameter orbit elektron, di mana kuad yang sama berada dalam pengangka. Pengiraan seperti itu tidak sukar bagi seorang graduan ketujuh, dan dia bukan seorang pelajar yang cemerlang.

Apakah hasilnya? Bohr memperkenalkan orbit elektron klasik ke dalam modelnya, tetapi mengehadkan set mereka menggunakan hipotesis kuantum. Jadi ternyata bahawa set orbit elektron yang stabil, walaupun tak terhingga, tetapi secara budi bicara. Setiap orang mempunyai nombor tertentu. n, ia adalah nombor kuantum – 1, 2, 3 dan seterusnya kepada tak terhingga. Semakin banyak nelektron jauh dari nukleus. Ini orbit Bohr dipanggil keadaan stabil.

Kemudian Bohr merumuskan dua "asumsi asas", yang kini dipanggil posulates. Menurut postulat pertama, keadaan pegun boleh digambarkan dengan cara mekanik klasik, tetapi peralihan di antara mereka tidak membenarkan keterangan seperti itu.Postulat kedua menyatakan bahawa dalam peralihan spontan elektron dari satu negeri pegun ke yang lain, sebahagian daripada radiasi homogen (dalam bahasa moden, monokromatik) dipancarkan, frekuensi yang berkaitan dengan tenaga oleh formula Planck. Dalam perenggan seterusnya, Bohr secara khusus menyatakan bahawa postulates ini bertentangan dengan elektrodinamika klasik, tetapi perlu untuk menjelaskan fakta-fakta eksperimen.

Selepas itu, Bohr berpindah ke atom hidrogen sebenar. Terdapat sebab untuk percaya, dia berpendapat, bahawa atom ini terdiri daripada nukleus dan satu elektron (dengan cara ini, ini belum diterima umum). Oleh itu, untuk menggambarkan keadaan elektroniknya, kita boleh menggunakan formula yang baru diperoleh, jika kita mengambil alih nukleus E sama dengan caj elektron e. Dalam kes ini, formula Rydberg adalah akibat langsung dari model Bohr!

Perbezaan antara tenaga pengionan dengan keadaan pegun dengan nombor n1 dan n2 ditulis sebagai 2p2saya4/h2(1/n12 – 1/n22). Menurut postulat kedua, ketika berpindah dari n2 ke negeri dengan nombor kuantum yang lebih rendah n1 kuantum dipancarkan dengan tepat dengan tenaga sedemikian, yang pada masa yang sama sama dengan frekuensinya didarab dengan pemalar Planck.Ia mengikuti frekuensi itu sendiri ω = 2π2saya4/h3(1/n12 – 1/n22). Inilah formula Balmer-Rydberg, di mana pemalar R sama dengan 2π2saya4/h3. Sekiranya kita menggantikan nilai numerik jisim dan caj elektron dan pemalar Planck, ternyata itu R = 3,1 × 1015 1 / sec Bohr juga mengira radius orbit pegun terdekat dengan nombor kuantum n = 1 sama dengan 0.55 × 10-8 cm (sekarang ia dipanggil radius Bohr daripada atom hidrogen).

Bohr menunjukkan gaya penjelasannya dengan cara lain. Pada akhir abad ke-19, ahli astronomi Harvard Edward Charles Pickering menemui satu siri spektrum dalam radiasi bintang Zeta Korma, yang menyerupai struktur hidrogen tetapi tidak diterangkan oleh formula Rydberg. Pada tahun 1912, garis yang sama diukur di makmal oleh ahli fizik London, Alfred Fowler (Alfred Fowler). Bohr sedar bahawa garisan-garisan ini tergolong dalam atom helium, tanpa satu elektron, iaitu satu-elektron ion gas ini. Kemudian dalam formula untuk frekuensi radiasi mesti diandaikan bahawa caj nukleus adalah dua kali ganda caj elektron, sebab itu semua frekuensi didarabkan dengan 4 berbanding frekuensi yang sama hidrogen. Penjelasan ini ternyata betul-betul betul.

Dan kemudian apa?

Pada bulan September dan pada bulan November, Bohr menerbitkan dua lagi artikel dengan tajuk-tajuk yang sama seperti yang pertama, di mana ia menganggap atom-atom dan molekul-elektron banyak (lihat: Pada Perlembagaan Atom dan Molekul. Majalah Philosophical. 1913. V. 26. P. 476-502 (dalam terjemahan Rusia: "Pada struktur atom dan molekul. Bahagian Dua Sistem yang mengandungi hanya satu inti) dan Mengenai Perlembagaan Atom dan Molekul. Bahagian III. Sistem yang mengandungi beberapa nuklei // Majalah Philosophical. 1913. V. 26. P. 857-875. Semasa menjalankannya, Bohr membuktikan bahawa momen magnetik elektron orbital dikalkimumkan seperti tenaga, dan mengira magnitud kuantum ini. Benar, atas sebab tertentu, Bor tidak menerbitkan kesimpulan ini, tetapi ia disimpan dalam manuskrip. Pada tahun 1920, Wolfgang Pauli (Wolfgang Pauli) memanggil kuantum momen magnetik elektronik Magnetoh Bohr (lihat: W. Pauli. Quantentheorie und Magneton // Physicalische zeitschrift. 1920. V. 21. P. 615-617). Untuk ketepatannya, perlu diperhatikan bahawa pelajar fizik Romania Stefan Prokopiu mengira dia dua tahun sebelum Bohr (lihat: Stefan Procopiu. Menentukan Momentum Magnetik Molekul oleh Teori Kuantum M. Planck // Bulletin Scientifique de l'Académie Roumaine de Sciences, Bucharest, 1913. V. 1. P. 151), yang mana Bohr, tentu saja, tidak tahu. Dalam artikel kedua, Bohr juga menyatakan bahawa hanya mereput nukleus atom boleh menjadi sumber sinar beta. Sebagai menyokong hipotesis ini, beliau memetik dua hujah: pertama, tenaga elektron beta terlalu besar bagi mereka untuk terbang keluar dari cangkang atom; kedua, isotop yang berbeza dari unsur yang sama, mempunyai struktur elektronik yang sama, dapat memancarkan zarah beta yang tidak seimbang.Tidak lama kemudian, Marie Curie membuat kesimpulan yang sama, dan tahun yang akan datang, di kalangan ahli fizik, keyakinan itu dibentuk bahawa sebarang proses radioaktif dikaitkan dengan transformasi nuklear.

Untuk menerangkan struktur elektronik atom yang lebih berat daripada hidrogen, pendekatan separuh klasik – semi-kuantum Bohr tidak begitu berguna. Ini tidak menghairankan, kerana struktur tersebut tidak dikira dengan betul walaupun berdasarkan persamaan Schrödinger. Walau bagaimanapun, formula untuk spektrum atom satu elektron (mereka dipanggil hidrogen seperti), yang mana Bohr diperolehi dalam artikel pertamanya, persamaan Schrödinger kekal berkuatkuasa.

Dan dalam Boru ini sangat bertuah. Dalam mekanik kuantum, keadaan elektron dalam suatu atom digambarkan bukan oleh satu, seperti Bohr, tetapi oleh tiga nombor kuantum (dua lagi mencirikan magnitud dan arah momentum sudut). Tetapi jika anda tidak mengambil kira putaran elektron dan nukleus dan tidak mengambil kira kesan relativistik, ternyata bahawa tenaga elektron atom seperti hidrogen (dan hanya satu daripadanya!) Sepenuhnya ditentukan oleh nombor kuantum utama, yang baru diperkenalkan oleh Bor. Oleh itu, dalam penghampiran pertama, garis spektrum atom seperti hidrogen sempurna sesuai dengan formula Rydberg,yang diperolehi dalam karya Bohr. Untuk mengesan penyimpangan, spektrograph lebih tepat diperlukan daripada yang digunakan oleh Angstrom dan Plücker. Albert Michelson dan Edward Morley menemui mereka pada tahun 1887 untuk kali pertama (Albert A. Michelson dan Edward W. Morley.) Majalah Philosophical. 1887. V. 24. P. 463-466). Ia adalah penasaran bahawa penemuan ini dibuat serentak dengan eksperimen mereka yang terkenal (lihat Michelson-Morley_experiment), yang membuat satu keraguan tentang keberadaan eter luminiferous. Ternyata garis spektrum hidrogen (serta spektra atom elektron banyak) mempunyai struktur halus, iaitu, mereka berpecah menjadi doublet (mereka juga diperhatikan oleh Michelson dan Morley) atau berbilang. Bohr mungkin tidak menyedari ini pada awal tahun 1913, tetapi pada akhirnya ia menimbulkan masalah ini dalam surat kepada Rutherford (Niels Bohr Collected Works, Vol. 2, halaman 591). Penjelasan pertama dan separa mengenai pembahagian garis spektrum hidrogen telah diberikan pada tahun 1916 oleh Profesor di Universiti Munich Arnold Sommerfeld (Arnold Sommerfeld. Zur Quantentheorie der Spektrallinien // Annalen der physik. 1916. V. 51. P. 125-167).

Fenomena ini (baik untuk hidrogen dan unsur-unsur lain) telah ditafsirkan sepenuhnya oleh ahli fizik yang kemudiannya berdasarkan mekanik kuantum dan elektrodinamika kuantum. Tetapi itu cerita lain.

Alexey Levin


Like this post? Please share to your friends:
Tinggalkan Balasan

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: